选修四化学知识点 化学选修四知识梳理相关介绍
2024.01.15 14 0
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人教版高中化学选修四目录
人教版高中化学选修四知识点有化学反应与能量、水溶液中的离子平衡、化学反应速率和化学平衡、电化学基础、金属的电化学腐蚀与防护、影响化学反应速率的因素等。
人教版高中化学共有8本，2本必修，6本选修。
《选修3-1》第三章 磁场磁场及其描述：磁感应强度安培力和洛伦兹力带电粒子在匀强磁场中的运动《选修3-2》第四章 电磁感应 电磁感应的发现及其产生条件法拉第电磁感应定律。楞次定律。
高中化学人教版的学习顺序如下：①高一上学期必修1，下学期必修2。②高二理科上学期选修4化学反应原理，下学期选修5有机化学基础。
《高中化学课本必修一》，出版社： 人民教育出版社。《高中化学课本必修二》，出版社： 人民教育出版社。《高中化学课本选修一：化学与生活》，出版社： 人民教育出版社。
人教版化学选修四重要知识点
有色气体化合物：NO2。 黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2OAg *** OAgBr、AgI。 黑色固体：FeO、Fe3OMnOC、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。 红色固体：Fe（OH）Fe2OCu2O、Cu。
常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。化学平衡常数 （1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
化学选修4知识点归纳：吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。
高二化学选修4知识清单
化学选修4知识点归纳：吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。
常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的`系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
高中有机化学基础知识总结概括 常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。
高中化学选修4知识点总结
1、反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。
2、水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解转化为铁锈。
3、常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
高二化学选修四第二章知识点总结
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。化学平衡常数 （1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
如浓度，转化率）根据平衡常数判断反应进行的方向）平衡图像的综合考察。等效平衡不是特别重要，化学反应进行的方向这一节了解熵判据，记着吉布斯自由能公式就行了 如果上述点有疑问，再问我，纯手打，望采纳。
答案：BC。 化学反应原理复习（二） 【知识讲解】 第2章、第4节 化学反应的速率 化学反应是怎样进行的 （1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
之一章主要是焓变与能量、键能的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的有关计算，燃烧热、中和热概念的理解，中和热测定实验等。
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